Question

【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.平衡常數(shù)K不變

D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題判斷平衡的標(biāo)志，當(dāng)同一反應(yīng)物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同時，反應(yīng)達(dá)到平衡；但體現(xiàn)到物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、顏色、密度等。有固體參加的反應(yīng)的恒容條件下，密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。

A. 當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項錯誤；

B. 容器為2L密閉容器，正反就是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，故氣體的密度是變量，故氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項正確；

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變時，K值不變，不是判斷平衡的標(biāo)志，C項錯誤；

D. 根據(jù)方程式，CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值一直不變，不是平衡的標(biāo)志，D項錯誤。

答案選B。