【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

a．壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

【答案】0.01 不變 ac 吸熱

【解析】

(1)反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則△n(H2)==0.2mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.01 mol/(L·s)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(CO)=0.01 mol/(L·s)；

(2)碳為固體反應(yīng)物，增加碳的量，正反應(yīng)速率不變；

(3)a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同，所以未平衡時氣體的物質(zhì)的量會變，而容器容積恒定，所以壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．只要反應(yīng)進(jìn)行，無論是否達(dá)到平衡，都存在v正(H2)=v正(H2O)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以c(CO)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)c(H2O)=c(CO)，但這并不能說明各物質(zhì)的濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為ac；

(4)升高溫度平衡向吸熱的方向移動，平衡右移說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。

（2）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。

如圖是電解槽的示意圖。

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：___。

②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。

（3）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以鋁合金為負(fù)極。

①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)式為___。

②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強(qiáng)為p kPa時，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2022年前后我國將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置將太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用C12和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__，裝置丙中的液體為__。

（2）實(shí)驗(yàn)時，先通入Cl2，待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是__。

（3）裝置丁中冰鹽水的作用是__。

（4）經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是__(用文字描述)。

（5）吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（6）反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甘油酯GMA()，由于本身帶有丙烯酸酯雙鍵和環(huán)氧基團(tuán)，使得其應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)合成GMA的一種方法如圖(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知：

請按要求回答下列問題：

（1）B中的官能團(tuán)名稱：__；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式__；

（3）請寫出E→F的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：E→F：__，__反應(yīng)；

（4）H的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為__，H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有__種。

（5）已知：CH2=CH2。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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同步練習(xí)冊答案