【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。

操作

現(xiàn)象

i接通電流計(jì)

接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4

開始時(shí)指針仍向右偏，Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。

下列說(shuō)法不正確的是

A. i中指針向右偏時(shí)，Al的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時(shí)， Zn做負(fù)極，SO42-向Zn極移動(dòng)

C. ii中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存

D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強(qiáng)于在Na2SO4中

【答案】D

【解析】A. i中指針向右偏時(shí)，Al為正極，氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-，選項(xiàng)A正確；B. ii中開始時(shí)，開始時(shí)指針仍向右偏， Zn做負(fù)極，陰離子SO42-向負(fù)極 Zn極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C. ii中半分鐘后指針向左偏且穩(wěn)定，鋁為負(fù)極，負(fù)極鋁失電子，正極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存，選項(xiàng)C正確；D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出，Al的還原性都強(qiáng)于鋅，只i中鋁表面的氧化鋁作為電池的正極，而ii中中氧化鋁與硫酸反應(yīng)后鋁形成負(fù)極，選項(xiàng)D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是

A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH

C. CH3COOH = H+ + CH3COO-

D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅﹣﹣鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；銅片：2H++2e﹣=H2↑．下列判斷正確的是（ ）
A.溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)
D.鋅片是負(fù)極并被氧化

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【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測(cè)定文物的年代；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其常見(jiàn)氫化物反應(yīng)生成鹽M；Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)均全充滿；F的電負(fù)性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿。請(qǐng)回等下列問(wèn)題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：溶液變藍(lán)

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)的分子式為SN

B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種

C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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