Question

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結構，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

Answer 1

【答案】 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故

【解析】

尿素分子中C原子形成3個鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，每個分子中含有7個鍵。

鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。

氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒；

碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應，同時生成二氧化碳；

銅原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為；

根據(jù)均攤法計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結合化學式判斷晶胞中Cu、O原子數(shù)目，再計算晶胞質量，根據(jù)計算晶胞密度；

綠礬變質時亞鐵離子被氧化為鐵離子，檢驗綠礬是否完全變質可以檢驗是否含有亞鐵離子；

的熔沸點低，應屬于分子晶體；

鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)尿素分子的結構簡式為，雜化軌道數(shù)目為3，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為雜化，每個分子中含有7個鍵，所以1mol尿素中含有鍵，含有的鍵數(shù)為。答案為：；；

鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。

濃鹽酸與二氧化錳反應產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒，反應方程式為：濃；答案為：濃；

碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應，同時生成二氧化碳，反應的方程式為。答案為：；

銅原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級有4個未成對電子；答案為：；4；

晶胞中白色球數(shù)目為，黑色球數(shù)目為4，故白色球為O原子、黑色球為Cu原子，晶胞質量為，則晶胞密度為。答案為：；

綠礬變質時亞鐵離子被氧化為鐵離子，實驗檢驗綠礬是否完全變質方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質；

的熔沸點低，應屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故。