Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ______________________

(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________．

(5)常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：_________________________________

Answer 1

【答案】HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Mg+CO22MgO+C Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表短周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答；根據(jù)元素周期律的應(yīng)用分析解答；根據(jù)燃料電池的原理分析解答。

從元素周期表中可知：①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦Si⑧Cl

(1) ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸分別是：H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物可以是NaOH，也可以是Na2O2，電子式為：；

(3) ⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是Mg，②和④組成的化合物是CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

(4) ⑦單質(zhì)是Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，他們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，離子反應(yīng)方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

(5) ①②④分別是H、C、O，形成最簡(jiǎn)單液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，該有機(jī)物為：CH3OH，它在堿性條件下，作負(fù)極反應(yīng)物，失去電子，故電極方程式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O。