CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32－的空間構(gòu)型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C O N（3）sp3  平面正三角形
（4）CO2或N2O CaCN2 ＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

解析試題分析：（1）Ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，但I(xiàn)IA和VA反常，第一電離能：N>O>C。（3）NH3中N形成3個(gè)鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，N雜化類型為sp3。CO32－中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)= ，C與3個(gè)O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形。（4）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同。C2-與O原子數(shù)相等，所以與CN22－互為等電子體的分子有N2O，N2與CO互為等電子體，與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等。CaCN2與水生成NH3，同時(shí)生成CaCO3。
考點(diǎn)： 核外電子排布式 第一電離能 中心原子雜化類型 離子空間構(gòu)型 等電子體 化學(xué)方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
氧化物是常見(jiàn)的兩性化合物
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號(hào)）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時(shí)得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T
常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P
P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   ；W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是       ，原因是        。
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計(jì)算)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案