【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

B.50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】

試題分析:鈉與氧氣生成過氧化鈉時,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)是2NA,故A錯誤;硫酸與銅反應(yīng),所以生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA,故B錯誤;1 molFe溶于過量硝酸生成,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤;Na2O2晶體中含有的離子,78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)2H2+O2 =2H2O為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如表:則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,設(shè)計成原電池,負(fù)極材料 , 正極的反應(yīng)式為 ,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向 極(填“正”或“負(fù)”)。一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。

(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ;X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:

N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.?dāng)嗔?/span>3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H

CN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

3)在25 ℃101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

1)相對分子質(zhì)量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

2)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AB,且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

3)某烴B分子式為CnH2n2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:

、

則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

4)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是

A.穩(wěn)定性:H2ONH3 B.堿性:NaOHAlOH3

C.氧化性:F2Cl2 D.酸性: H2SO4HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡

D.tc時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H濃度下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價為 。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式

③NaH2PO2 正鹽酸式鹽

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷P4BaOH2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和BaH2PO22,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與BaOH2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C+B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:

1) 五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號)。

2 )由ADE所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學(xué)式表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________,

其中存在的化學(xué)鍵類型為________,用電子式表示AB其形成化合物過程________。

4D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

5) 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: COg+H2SgCOSg+H2g K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大,逆反應(yīng)速率不變。

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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