下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C、SO2通入CaCl2溶液中：SO2+H2O+Ca2+═CaSO3↓+2H+
D、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、次氯酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、鈉和硫酸銅溶液反應先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；
C、二氧化硫和氯化鈣溶液不符合復分解反應的條件，不發(fā)生反應；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣．
解答： 解：A、次氯酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，氯氣溶于水反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B、鈉和硫酸銅溶液反應先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C、二氧化硫和氯化鈣溶液不符合復分解反應的條件，不發(fā)生反應，故C錯誤；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質(zhì)判斷，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素
 
，同素異形體
 
，同分異構體
 
，同系物
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；     
②氧氣（O2）與臭氧（O3）；    
③16O、17O和18O；
④D與T；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑥CH4和CH3CH2CH3；
⑦
⑧
⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是
 
，需用到的玻璃儀器除燒杯外，有
 
．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是
 
（填化學式），固體殘渣的成分是
 
（填化學式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（　　）
A、（3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65：64
B、（2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純
C、（1）圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D、（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是（　�。�
編號 現(xiàn)象或事實 解釋
A 用熱的純堿溶液洗去油污 純堿可以直接與油污反應
B 在農(nóng)田施肥時，草木灰（主要成分K2CO3）不能與氯化銨混合使用 一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象
C 漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣
D 利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板 FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應．則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　　）
A、a＞c＞d＞b
B、c＞a＞b．＞d
C、a＞b＞c＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關化學術語正確的是（　�。�
A、乙烯分子的結構簡式：CH2CH2
B、中子數(shù)為18的氯原子：
 
35
17
Cl
C、HCl的電子式：
D、的系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　　）
A、電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
B、電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D、在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．
（4）標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
 
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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