Question

現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說(shuō)法正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化）（　�。�

• A、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY
• B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則酸性HX＞HY
• C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＞HY
• D、若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X^-）+c（HX）=0.1 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．若a=b，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽堿性越強(qiáng)，酸的酸性越弱；
B．若a=b，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大；
C．若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），說(shuō)明HX的電離程度小于HY；
D．若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來(lái)的一半．

解答： 解：A．若a=b，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽堿性越強(qiáng)，酸的酸性越弱，若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），說(shuō)明X^-的水解程度大于Y^-，則酸性HX＜HY，故A錯(cuò)誤；
B．若a=b，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說(shuō)明HX的電離程度大于HY，所以酸性HX＞HY，故B正確；
C．若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），說(shuō)明HX的電離程度小于HY，則酸性HX＜HY，故C錯(cuò)誤；
D．若a=0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來(lái)的一半，所以c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確酸的電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意比較其電離程度時(shí)必須酸的濃度相等，注意D中混合溶液體積變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．