【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和－反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵鍵能之和

D.由反應(yīng)C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)ΔS＜0，而在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 常溫下pH＝8的溶液中，c(OH-)=1×10-6 mol/L，則c(Mg2+)===18 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和－反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵鍵能之和，C項(xiàng)正確；

D. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C(s)對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化產(chǎn)物為CO2(g)，而不是CO(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到4.48L氣體

B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個(gè)N原子

C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是（ ）

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng)，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素，特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)碳原子最外層有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)電子排布圖（即價(jià)電子軌道表示式）為______。

（2）寫(xiě)出COS的電子式：_______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化，寫(xiě)出與COS互為等電子體的粒子化學(xué)式（分子與離子各一種）：________、_______。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試從生成物角度分析為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。

（4）碳的一種同素異形體—C60，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子（C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示）。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類(lèi)分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個(gè)數(shù)比為__________。

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素（不包含0族元素）。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的，M基態(tài)原子的3個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)相同，R的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與M相同，T的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X與R位于同一主族，Y的基態(tài)原子最外層有7個(gè)電子，Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7。（回答問(wèn)題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其熔沸點(diǎn)均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構(gòu)型， [T(RJ)4]－的結(jié)構(gòu)式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價(jià)鍵相連接。該晶體的化學(xué)式為______，預(yù)測(cè)該晶體熔點(diǎn)高或低，并說(shuō)明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個(gè)Z2＋最近的Z2＋的個(gè)數(shù)是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類(lèi)型是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強(qiáng) ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動(dòng)的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式：K=__________；下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入CO D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____________。

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