【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Zn和濃硫酸反應(yīng) Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式: .
③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 , 使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成: .
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60gmol﹣1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 , 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 .
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示.
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原.儲存NOx的物質(zhì)是 .
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系.第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 .
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O).用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān).在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為<<<(用化學(xué)式填寫,下同);Y、Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性> .
(3)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是( )
A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(多選)短周期元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A,C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子;A與C,B與D均為同主族元素.下列敘述正確的是( )
A.在地殼中,B元素的含量位于第二位
B.A,B,D三種元素形成的化合物一定是強酸
C.A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后,溶液呈堿性
D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的分子式為C5H10O3,其中只含有一個甲基、一個羥基和一個羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有( )
A.5種B.6種C.7種D.8種
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個未成對電子,A+比B﹣少一個電子層.B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿.C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大.D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).據(jù)此判斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 . (填元素符號)
(2)B﹣的電子排布式 , A+的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中,半徑最小的是 , 其離子還原性最強的是 . (填離子符號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子,B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個,則A、B可形成
A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
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