【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數(shù)增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在血紅色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，當向其中加入KI固體時，會發(fā)生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)減小，化學平衡正向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因此溶液顏色變淺，正確；B． 氨水溶液加水稀釋，平衡向電離的方向移動，使溶液中c(OH-)增大，但是稀釋作用使離子濃度減小的影響大于平衡移動使離子濃度增大的影響，總的來說，溶液中c(OH-)減小；由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，錯誤；C．NaOH對水的電離平衡起抑制作用，使溶液中水電離程度減��；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中水電離程度增大，所以當溶液的pH相同時，NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者小于后者，錯誤；D． Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+ ，使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，小于在水中的溶解度，由于溫度不變，因此Cu(OH)2溶度積常數(shù)不變，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA

B. 1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1 NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（ ）

A. 長導管起冷凝、導氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸

D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加

B．中和反應都是放熱反應

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動

D．熵增大的反應不一定自發(fā)，但自發(fā)反應熵一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：

C點表示：

E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）

①寫出該反應的熱化學方程式：

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號）。

（2）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：

若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是(　　)

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D. 由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯

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