2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

分析 2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，則氧化劑為KNO3和S，C元素的化合價升高，失去電子被氧化，可知氧化產(chǎn)物為CO2，
故答案為：KNO3和S；C；CO2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷不正確是（　　）
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（　�。�
A．降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．該反應的化學方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
D．該反應的焓變△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)為10NA
D．1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的鍵能是432kJ•mol-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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