Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色 8.2 0.11 molL﹣1 D E

【解析】本題主要考查中和滴定實驗。

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

（2）①滴定達到終點的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2。

②平均消耗氫氧化鈉溶液22.71mL，可計算出該鹽酸的濃度約為=0.11 molL﹣1。

③A、終讀數(shù)變小，氫氧化鈉溶液體積數(shù)值變小，測定結(jié)果偏低；B、鹽酸被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液體積減少，測定結(jié)果偏低；C、不影響測定結(jié)果；D、氫氧化鈉溶液中和能力減小，消耗氫氧化鈉溶液體積增多，測定結(jié)果偏高；E、氫氧化鈉溶液體積數(shù)值增大，測定結(jié)果偏高。故選DE。