【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和 B是汽車(chē)尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①；

②白煙；

③

(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A______，C______，D______，F______．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空：_______________________________，這個(gè)反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)；

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________．

【答案】NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 NH3+HNO3=NH4NO3 不屬于 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3；由③，D應(yīng)為銨鹽，因E中也含有氮元素，故E為NaNO3，則D為NH4NO3，由②，C應(yīng)為HNO3，A和 B是汽車(chē)尾氣的主要成分，則A、B分別為NO2、NO。

三個(gè)反應(yīng)方程式分別為：①；②；③。

(1)由以上分析可知，A、C、D、F分別為：NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；

(2)②的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；

(3)F是NH3、B為NO，即氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-8

C.溶液b點(diǎn)NH4+的濃度小于溶液c點(diǎn)NH4+的濃度

D.溶液m點(diǎn)c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“沉鐵”過(guò)程所得濾渣為白色固體，其主要成分是___。

（2）K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O82-中含過(guò)氧鍵的數(shù)目為__，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)溫度為600～750℃。升溫到515℃時(shí)，開(kāi)始有CO2產(chǎn)生，比碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多，可能的原因是___。

（4）制得的錳酸鋰粗產(chǎn)品中混有LiMnO2，寫(xiě)出在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生LiMnO2的化學(xué)方程式___；稱(chēng)取一定量的錳酸鋰粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成0.19molMn2+，則錳酸鋰粗產(chǎn)品中LiMn2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。 (MnO2-、Mn2O4-被還為Mn2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同

B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡時(shí)間

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)補(bǔ)充氮?dú)?/span>

D.達(dá)平衡時(shí)，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)的總物質(zhì)的量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式________________， CO2是_______分子（填“極性”或“非極性”），中心碳原子采取的雜化類(lèi)型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_________（填編號(hào)）。

a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示。寫(xiě)出磷化銦的化學(xué)式______________；In的配位數(shù)（與之距離最近的原子數(shù)目）為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

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