某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2，設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是                       。
（3）品紅溶液的作用是                       。
（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學(xué)方程式       。

（1）2Fe + 6H2SO4(濃)   Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O  (2分) 
立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 （2分）
（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強(qiáng) （1分）
（3）檢驗(yàn)是否生成SO2（1分）
（4）C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

解析試題分析： 鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，若是大量的濃硫酸，應(yīng)先用干布拭擦，再用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。導(dǎo)氣管e作用：導(dǎo)管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境，停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫。鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫和水。
考點(diǎn)：考查濃硫酸與鐵反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（可不填滿，不反應(yīng)的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）                                                             
（2）                                                             
（3）                                                             
（4）                                                             
（5）                                                              
（6）                                                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養(yǎng)化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學(xué)式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式               。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式            。
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。），倒扣在水槽中，與水充分反應(yīng)后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O2，試管內(nèi)剛好無氣體剩余。
（1）b的值為         （用只含c的代數(shù)式表示）。
（2）填表。

表達(dá)要求
只含b的代數(shù)式
只含c的代數(shù)式
a的取值范圍
 
 
 
（3）寫出只含c的代數(shù)式的推導(dǎo)過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　    　　。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；
b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                      。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                       。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2
外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6） 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　　（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是     ，在添加藥品、制取氣體前必須進(jìn)行的操作是     。
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是     。
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是     。裝置C中試劑的作用是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為                   。
（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。
①甲同學(xué)用裝置I(如下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。

改進(jìn)的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進(jìn)的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
   （4）丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A            B           
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、            、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         ；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性        （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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同步練習(xí)冊答案