16．飲用水的消毒劑有很多種，其中殺菌能力強(qiáng)且不會(huì)影響水質(zhì)的理想消毒劑是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．白酒、

分析 根據(jù)消毒劑能殺菌消毒且不能影響水的酸堿性、不能有毒分析．
A．液氯是有毒物質(zhì)，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性；
B．漂白粉菌殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性；
C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒；
D．白酒含有乙醇，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用．

解答 解：A．液氯能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性所以能殺菌消毒，但因有鹽酸生成所以影響水質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉菌殺菌消毒是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以影響水質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質(zhì)，故C正確；
D．白酒含有乙醇，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，加入乙醇影響水質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飲用水消毒劑的選取，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其用途，注意化學(xué)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某鋁土礦的主要成分為Al2O3•xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量
（2）樣品中Al2O3的質(zhì)量
（3）樣品中Al2O3•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨和硝酸都是重要的化學(xué)品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列做法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
B．國(guó)際奧委會(huì)禁止使用的興奮劑--麻黃堿
C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒
D．誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為陽(yáng)極極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．氯乙烷水解制乙醇；丙烯與氯化氫反應(yīng)
B．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯與液溴的反應(yīng)
C．2-氯丙烷制丙烯；由乙炔與溴的反應(yīng)
D．氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫 
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案