【題目】已知水在25℃T℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí),有pH=12Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________;

25℃時(shí),向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)T℃時(shí),將100 mL pH=5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。

(3)T℃時(shí),將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯________________(填”、“)性。

②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH______________________

【答案】 5×10-3mol·L-1 0.01mol·L-1 2001(200) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11

【解析】1)①25℃時(shí),有pH12Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,c[Ba(OH)2]=c(OH-)=×10-2mol/L=5×10-3mol·L-1;②300mL5×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為:0.30L×5×10-3mol·L-1=1.5×10-3mol100mLpH=2的硫酸中n(SO42-)==0.5×10-3mol ,則硫酸鈉的物質(zhì)的量為:1.5×10-3mol-0.5×10-3mol=1.0×10-3mol,c(Na2SO4)==0.01mol·L-1;(2)室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H+)≈1.0×10-7mol/L;c(SO42-)=×10-8mol/L;所以得c(H+):c(SO42-)=20:1;(3)①按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH-NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性;②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=10-3mol,n(OH-)=2×10-3mol,n(H+)=n(SO42-)=10-3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均為10-3mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;③按甲方式混合時(shí),OH-過(guò)量,反應(yīng)后溶液中c(OH-)==0.1mol/L,c(H+)=10-11mol/L,溶液的pH=11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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起始濃度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

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B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填代號(hào)).

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A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%

B.向容器中再加入少量X,則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C.再通入Y,重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

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