【題目】Ⅰ.完成下列反應(yīng)的離子方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式______________

(2)20mL0.1mol/LCa(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________

Ⅱ.(3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)該反應(yīng)氧化劑是________;氧化產(chǎn)物是________

(5)該反應(yīng)每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

【答案】 Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ 2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O P CuSO4 H3PO4 D

【解析】試題分析:本題考查FeOH3膠體的制備,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算。

I.1實(shí)驗(yàn)室制備FeOH3膠體的操作是:向煮沸的蒸餾水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,停止加熱制得FeOH3膠體,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+。

2n[Ca(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol,nNaOH=0.1mol/L0.03L=0.003mol,0.003molOH-0.003molHCO3-反應(yīng)生成0.003molH2O0.003molCO32-,0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-,最后還余下0.001molCO32-,即反應(yīng)的Ca2+、HCO3-OH-物質(zhì)的量之比為2:3:3,反應(yīng)的離子方程式為:2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。

II.3用雙線橋分析該反應(yīng)為:,答案為:。

4)根據(jù)上述分析,該反應(yīng)中氧化劑為PCuSO4,氧化產(chǎn)物為H3PO4。

5)根據(jù)得失電子守恒,1mol1=nP5,nP=1/5mol,每1molCuSO4能氧化1/5molP,答案選D。

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取部分溶液加入少量溴水,振蕩,溶液呈無色;

的溶液中加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加過量稀硝酸沉淀不溶解;

取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是

A. 肯定含有SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+SO42-

B. 肯定含有SO42-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-,肯定不含Fe2+可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-SO32-,肯定不含Fe2+I-,可能含有K+

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【題目】把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10 mL 2 mol · L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A.20 mL 3 mol · L1的X溶液

B.20 mL 2 mol · L1的X溶液

C.10 mL 4 mol · L1的X溶液

D.10 mL 2 mol · L1的X溶液

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組號(hào)

反應(yīng)

溫度/

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L1

體積/ mL

濃度/ mol·L1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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D反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵

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