【題目】回答下列問題:
(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,π鍵數(shù)目為________。
(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________;
基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________;
Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________;
Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
【答案】2NA 2NA 1:2 2:1 3 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d104s24p2; 4 HF>H2O>NH3>CH4
【解析】
(1) CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)碳氧雙鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA,π鍵數(shù)目為2NA。
(2) N2的結(jié)構(gòu)式是NN,三鍵中1個(gè)σ鍵和 2個(gè)π鍵,已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)存在CO鍵,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2。CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)式是,分子中有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1。
(3) N2的結(jié)構(gòu)式是NN,三鍵中1個(gè)σ鍵和 2個(gè)π鍵,產(chǎn)物中只有N2含有π鍵;肼(N2H4)分子中含有4個(gè)N-H鍵。燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則消耗1mol N2H4,生成1.5mol N2,形成的π鍵有3mol。
(4)Co 是27號(hào)元素,核外有27個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
Ge是32號(hào)元素,基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2;
Zn是30號(hào)元素,Zn價(jià)電子排布式是3d104s2,Zn2+的價(jià)電子排布式是3d10,Zn2+價(jià)電子軌道表示式為;
Co3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6,Co3+的價(jià)電子排布圖是,Co3+核外電子未成對電子數(shù)為4。
(5)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),原子吸引電子能力增強(qiáng),所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3>CH4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是( )
A. M的分子式為C12H12O2
B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種
C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. 一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種新型燃料電池,工作時(shí)在一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變,下列說法不正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由正極移向負(fù)極
B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
C.電解池的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.電解一共生成0.9mol氣體時(shí),理論上消耗0.1mol丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C | 原子的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)伸展方向,原子軌道呈________形。
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________________。
(3)G位于______族__________區(qū),價(jià)電子排布式為________________。
(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________。
(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(6)寫出DA3的電子式_______________________(用元素符號(hào))
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【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸,具有酸性和強(qiáng)還原性,也是一種常見的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是
A.維生素C的分子式為C5H8O6
B.維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的
C.維生素C中含有醚鍵
D.維生素C與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是維生素C的4倍
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物;卮鹣铝袉栴}:
(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)已知:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol-1
①若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol-1;C=O的鍵能為799 kJ·mol-1;CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol-1;請計(jì)算出反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=______________kJ·mol-1,由此可以計(jì)算△H2=__________kJ·mol-1
(3)1573K時(shí),N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6,若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)T<500K時(shí),反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行:
第一步:NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))
第二步:NO3(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))
下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)
C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低
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【題目】納米磷化鈷(CoP)常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鈷的常用流程如下:
(l)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為____,P位于元素周期表中____區(qū)。
(2)尿素中N原子的雜化類型是 _____;C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。
(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中CO32-中C的價(jià)層電子對數(shù)為____;該化合物中不含有的化學(xué)鍵有_____填標(biāo)號(hào))。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵
(4)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:
解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因____。
(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則其晶胞密度為_______-g.cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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