在低壓低溫條件下，將Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸氣[n(CO2)<n(H2O)]的密閉容器中充分反應(yīng)。
(1)若Na2O粉末的質(zhì)量為6.2 g，反應(yīng)完全后容器內(nèi)仍有較多的CO2剩余，則在反應(yīng)后容器內(nèi)的固體物質(zhì)中一定含有A_________，該固體的質(zhì)量為A__________；若反應(yīng)完全后容器內(nèi)只有H2O蒸氣剩余，則容器中固體的質(zhì)量m的取值范圍是A__________。
(2)若Na2O的質(zhì)量為a g，混合氣體的物質(zhì)的量為b mol，反應(yīng)完全后容器內(nèi)CO2有剩余，則在b mol混合氣體中CO2的物質(zhì)的量x的取值范圍是A__________。
(3)若Na2O的質(zhì)量仍為a g，混合氣體的物質(zhì)的量仍為b mol，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體無剩余，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量的取值范圍是A__________。
(1)NaHCO3；16.8g；8g<m<16.8g
(2)
(3)(a＋18b)g<m<(a＋31b)g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧鞍山13中學(xué)2007屆高三化學(xué)第三次模擬試卷、高三化學(xué) 題型：022

化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料．也是國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．

(1)

硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號(hào))．

A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B、使用V2O5作催化劑

C、接觸室中不使用很高的溫度

D、凈化后爐氣中要有過量的空氣

E、接觸氧化在常壓下進(jìn)行

F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO3

(2)

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用過量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)

如果將標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1m3的尾氣(含有大量O2不考慮SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應(yīng)，再經(jīng)一段時(shí)間經(jīng)低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過計(jì)算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的質(zhì)量及尾氣中含SO2體積分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                  。

      

（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項(xiàng)編號(hào)）。

A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓    D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認(rèn)為該溶液呈         性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                 。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案