-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69．3，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．?dāng)U大容器體積D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說(shuō)法中正確的是:（   ）
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開(kāi)始的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在合成氨的反應(yīng)中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是 （  ）
A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B．充入過(guò)量的氫氣C．充入過(guò)量的氮?dú)?/td>D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應(yīng):A（g）+B（g） xC（g）,符合下列圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖像（Ⅱ）的正確說(shuō)法是
           
A．P3﹥P4 , y軸表示A的百分含量
B．P3﹤P4 , y軸表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y軸表示混合氣體的密度
D．P3﹥P4 , y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  (    )
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

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