在蛋白質(zhì)溶液中分別進行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（　�。�
A、加甲醛溶液
B、加濃硝酸
C、加硫酸銨的濃溶液
D、加硫酸銅溶液
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等；
鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程．
解答： 解：A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；
B．濃硝酸是強酸能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，可發(fā)生鹽析，故C正確；
D．硫酸銅是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+  Ba2+  Cl-  SO42-
B、K+  Na+  NO3-  OH-
C、H+ NH4+  Fe3+  SO42-
D、H+  Cl-  CO32- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個氦原子
B、14g氮氣中含NA個氮原子
C、標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子數(shù)總和是NA
B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、H+、SO42-、ClO-
B、K+、H+、I-、MnO4-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件
 
，第5～6min之間，改變的條件是
 
．
已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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