Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 100 mL 0.1 mol•L^-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫下，1.12 L氮?dú)馑�含原子�?shù)為0.1N_A
• C． 1 mol Na₂O₂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有硫酸根離子的數(shù)目；
B．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C．1mol過氧化鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．二者最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．100 mL 0.1mol•L^-1稀硫酸中含有0.01mol硫酸，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中含有0.1mol硫酸根離子，含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol Na₂O₂與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．46 gNO₂和N₂O₄混合氣體含有46g最簡式NO₂，含有最簡式NO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最簡式NO₂中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．