【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體
③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是
A. 由實驗②、③可判定原混合溶液中是否存在I-
B. 由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO
C. 由實驗③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+
D. 原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO
【答案】A
【解析】①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生,說明溶液中不含CO32-離子,Fe3+和I-不能同時存在;②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀,說明溶液中含有Fe2+或Fe3+離子,或二者都有,根據(jù)最后得到xg固體,為氧化鐵,可知總共含有的鐵元素的物質(zhì)的量為×2=mol;③第三份滴加0.10molL-1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為VmL,說明溶液中含有還原性離子,含有Fe2+離子或I-中的一種或2種,KMnO4的物質(zhì)的量為V×10-4mol,根據(jù)得失電子守恒,Fe2+離子或I-的物質(zhì)的量之和為5V×10-4mol;④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色,說明含有Na+離子,但不能確定是否含有K+離子,須通過藍(lán)色鈷玻璃觀察判斷。A. 碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的比例是相同的,高錳酸根折算成亞鐵離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量不大于mol,即5V×10-4mol≤mol,說明溶液中含有鐵離子,則沒有碘離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量大于 mol,即5V×10-4mol>mol,說明溶液中沒有鐵離子,則含有碘離子,因此由實驗②、③可判定原混合溶液中是否存在I-,故A正確;B. 根據(jù)實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有SO,故B錯誤;C. 根據(jù)實驗③無法判定原混合溶液中是否含有Fe2+,只能判斷含有Fe2+離子或I-中的一種或2種,故C錯誤;D. 根據(jù)上述分析,無法判斷原混合溶液中是否存在K+,故D錯誤;故選A。
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【題目】已知在25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸 K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11
亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)常溫下,寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
(2)等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為_____________。
(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為___________、________.(填“左”“右”或“不移動”)
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
(5)下列離子方程式中錯誤的是________。
A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO+HClO
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D.少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
[提出假設(shè)] 假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng)。
假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng)。
[驗證假設(shè)] 選擇幾種裝置進(jìn)行實驗:
(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。
(2)實驗開始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。
(3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________、________、________、________、_______、________。
(4)為了實驗成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
[思考與交流]
(5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+。
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【題目】下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是
A. 用鋅粉代替鋅粒B. 加少量醋酸鈉固體
C. 加少量CuSO4固體D. 改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)
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【題目】(1) 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,c(Ag+)由大到小的順序為:_________。
(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3
(a) 該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_____
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(a) 下列說法正確的是________(填序號)。
A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
(b) 將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2+ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為__________。
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【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:
(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)不正確的是( )
A. a棉球褪色,驗證SO2具有漂白性
B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2具有還原性
D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣
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