【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則a__1×1014(”““=”)。

225℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104mol·L1,取該溶液1 mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__。

3)在t2pH=10NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)=__。

4t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__。

【答案】 10001 1010mol·L-1 911

【解析】

1)電離為吸熱過程,根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律進(jìn)行分析;

2)注意中性溶液中,的濃度為,而硫酸根離子濃度醉著溶液體積的增大而減小。

3)酸、堿均抑制水的電離,溶液中水電離產(chǎn)生的的濃度均小于;

4)混合后的溶液為酸性,所以過量,根據(jù)酸堿中和規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。

1)根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律,a必定大于25℃下的離子積;

2)硫酸鈉中2:1的關(guān)系,溶液體積稀釋到10倍,濃度會變?yōu)槭种,因此稀釋?/span>的濃度為=10-4mol/,而中性溶液中的濃度為,二者為1000:1的關(guān)系;

3)酸、堿均抑制水的電離,所以先求出溶液中的的濃度,誰小于誰就是水電離出來的,題目告知了,則水電離出的也為;

4)混合后的溶液為酸性,所以過量,首先根據(jù)pH不難算出硫酸中溶液中,二者中和后剩余的,根據(jù)解得。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、24﹣己二烯和甲苯

C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OHC2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的有

該原子的電子排布圖,最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子,1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論,CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子,化學(xué)性質(zhì)相同

NCl3N-Cl鍵的鍵長比CCl4C-Cl鍵的鍵長短

A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔHQ,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q__0(”)。

2850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的COH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),COH2O(g)濃度變化如圖所示,則04 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)__。

3400℃時(shí),壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填字母)。

Av(H2)v(CO)

B.容器的總體積不再隨時(shí)間而變化

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

DCOH2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1111

4)若在500℃時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為__

5)若在850℃時(shí)進(jìn)行,某時(shí)刻時(shí)測得CO(g)、H2O(g)CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol0.6mol、0.6mol,此時(shí)V__V。(“=”)

6)若在850℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)yx變化的函數(shù)關(guān)系式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36,Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對的電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負(fù)性:Y______Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32,1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。

(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這兩種微粒的化學(xué)式是_______________。

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______;金屬原子______(選填、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).

為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:

(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__;

(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

B+F→M__;

G→N__;

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體WG互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是(

A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12

B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是(

A.25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為201

B.pH=13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11

C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小

D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

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