Question

【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 達到平衡時，PCl5的轉化率大于20%

Answer 1

【答案】C
【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤；
C、對于可逆反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），
開始（mol/L）：0.5 0 0
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)k= =0.025．起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc= =0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5 ， 達到平衡時，與原平衡相比，壓強增大平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，原平衡PCl5轉化率= ×100%=20%，所以PCl5的轉化率小于20%，故D錯誤．所以選C．
本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較計算比較復雜．