Question

燃煤燃燒時排放大量的SO₂和NO₂．去除燃煤煙氣中有害氣體工藝流程如圖1所示：

（1）用化學(xué)方程式表示NO₂在空氣中形成酸雨的反應(yīng)

 

；
（2）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中生成CaSO₄的化學(xué)方程式為

 

；
（3）尿素中的氨基具有較強(qiáng)還原性，若某燃煤氣中NO₂的起始濃度為4.6×10^-4mg/m³，則凈化1000m³氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（4）為研究SO₂的性質(zhì)，某學(xué)生將SO₂氣體通入如圖2裝置實驗．
甲中紅色布條顏色不消失，乙中紅色布條褪色，該現(xiàn)象說明SO₂

 

（填“能”或“不能”）漂白品紅．則乙中起漂白作用的物質(zhì)可能是

 

（寫化學(xué)式）；若加熱乙中布條，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）NO₂在空氣中形成酸雨，與水反應(yīng)生成硝酸；
（2）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中二氧化硫、氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO₄；
（3）利用4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O計算；
（4）甲與乙比較可知，乙中有水，說明起漂白作用的物質(zhì)可能是亞硫酸，漂白為暫時性．

解答： 解：（1）NO₂在空氣中形成酸雨，與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中二氧化硫、氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO₄，反應(yīng)為2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，故答案為：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（3）由4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O可知，燃煤氣中NO₂的起始濃度為4.6×10^-4mg/m³，則凈化1000m³氣體，質(zhì)量為4.6×10^-4mg/m³×1000m³=4.6×10^-4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

4.6×10-4g

46g/mol

×（4-0）=4.0×10^-5mol，故答案為：4.0×10^-5mol；
（4）甲與乙比較可知，乙中有水，甲中紅色布條顏色不消失，乙中紅色布條褪色，該現(xiàn)象說明SO₂不能漂白品紅．則乙中起漂白作用的物質(zhì)可能是H₂SO₃或SO₃^2-；若加熱乙中布條，可觀察到的現(xiàn)象是布條恢復(fù)紅色，故答案為：不能；H₂SO₃或SO₃^2-；布條恢復(fù)紅色．

點評：本題考查物質(zhì)的分離方法及選擇、環(huán)境保護(hù)等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．