【題目】將下列各種液體:①苯;② 四氯化碳;③碘化鉀溶液;④乙烯;⑤植物油,分別與溴水混合后充分振蕩、靜置,液體分為兩層,原溴水層幾乎是無色的是
A.②⑤ B.只有②④
C.①②④⑤ D.①②③④⑤
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【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應:I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol
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【題目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.480mL,56.2g
B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g
D.任意規(guī)格,56.2g
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物, T與Y 是同一主族元素。
(1)RX4的空間構型_____________,R在元素周期表中的位置_______________。
(2)比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強弱_________________(填化學式)
(3)判斷RY2是________化合物(填“離子”或“共價”)寫出RY2電子式____________,
(4)寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。
(5)寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。
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【題目】下列有關烯烴的說法中,正確的是
A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上
B. 烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴
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【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖,該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,負極的電極反應式為______________;若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,正極的電極反應式為 __________________________。
Ⅱ.現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干,請運用原電池原理設計實驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
(1)寫出電極反應式,負極:__________________,正極:___________________。
(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,標出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路)________。
該裝置反應一段時間后,當溶液的質(zhì)量增加3.2 g時,通過導線的電子的數(shù)目是_________。
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