【題目】

1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用試劑是 。

3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟: 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。

4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液,試劑Y可能是 (填選項(xiàng)字母)。

A.稀硝酸

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硫酸

根據(jù)所選試劑寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式:

【答案】12Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;(2)鐵粉; (3)蒸發(fā)濃縮;(4ABCu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)。

【解析】試題分析:(1)合金中只有鋁和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2;(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物以及Fe及其化合物的性質(zhì),Fe2Fe2=3Fe3,因此加入鐵粉;(3)應(yīng)是蒸發(fā)濃縮,減少FeSO4·7H2O的損耗;(4Cu能和硝酸和濃硫酸反應(yīng),因此選AB;Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。,

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%:

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________

500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置,證明乙烯中混有CO2SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題:

(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置圖中一處明顯的錯(cuò)誤是 。

2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入 (填代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入 裝置。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )


X

Y

Z


NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸


KOH溶液

SiO2

濃鹽酸


O2

N2

H2


FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是

A.起始濾液常溫下pH7 B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟目的是除去CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.雖然油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,但油脂不屬于高分子化合物

B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體

C.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(   )

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

1)W位于元素周期表中第 周期第 。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱: 。

(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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