Question

“天宮一號”放電充電所用鎳氫蓄電池（Ni-MH、KOH作為電解液）的總反應為：NiOOH+MH

放電

充電

 Ni（OH）₂+M（M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時，正、負極附近溶液pH不變
• B、放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
• C、充電時陽極反應：Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O
• D、放電時，每轉移1mol電子，負極有1 mol NiOOH被還原

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時負極上MH失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式計算．

解答： 解：A．放電時正極反應為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，所以正極附近溶液的堿性增強，pH增大，而負極電極反應式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，消耗OH^-，pH減小，故A錯誤；
B．正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，故C正確；
D．放電時，每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被還原，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化及原電池原理來分析解答，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵．