Question

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

	J
			R

(1)M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應的化學方程式為___________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為__________________________________________________________。

②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學式為_____。

Answer 1

【答案】 ⅦA C2H4 AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) N2H4

【解析】

J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可以知道J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，由(4)題中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知J、L、M、R、T分別是C、N、Al、S、Cl。則

(1)M的離子為Al3+，結構示意圖為；T為Cl元素，在周期表中位于第ⅦA族；

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，該化合物為C2H4；

(3)M和T形成的化臺物為AlCl3，易水解，水解生成的HCl易結合空氣中的水蒸氣而形成酸霧，反應的化學方程式為AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑；

(4)①甲的水溶液為氨水，與H2O2反應生成的產物不污染環(huán)境，則生成N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O；

②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學式為N2H4。