【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由滴定曲線，25℃時(shí)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加到20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好出現(xiàn)交點(diǎn)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)

D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】B

【解析】

根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線I的pH＞7，說(shuō)明是鹽酸滴定氨水溶液的滴定曲線；曲線II的pH＜7，說(shuō)明是NaOH溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線。

A．根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L醋酸的pH約為3，0.1000mol/L氨水的pH約為11，據(jù)此計(jì)算出Ka(CH3COOH)、Kb(NH3H2O)，CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，溶液中H＋濃度為10－3mol/L，

根據(jù)Ka= 帶入數(shù)據(jù)，Ka=10-5 mol·L-1，同理可算出氨水Kb=10-5 mol·L-1，A正確；

B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加到20.00mL時(shí)，二者反應(yīng)恰好生成醋酸鈉和氯化銨，溶液分別為堿性、酸性，所以曲線Ⅰ和Ⅱ不會(huì)相交，B錯(cuò)誤；
C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可推出溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)，C正確；
D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，滴定前溶液為酸性或者堿性，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；恰好反應(yīng)時(shí)，由于鹽的水解，此時(shí)水的電離程度最大；中和反應(yīng)之后溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液中水電離程度逐漸減小，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應(yīng)②，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。

①0～5 min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率α＝_______。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)①，CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。

②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。

回答下列問(wèn)題：

（1）用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題：

（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。

（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。

（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)?/span>__。

（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構(gòu)型是___，H2O分子的立體構(gòu)型是__。

（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有__個(gè)I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如圖：

①B極附近pH會(huì)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上能得到Ni____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是____，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入____（寫化學(xué)式）。

（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式____。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是____。

（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：溶液的pH；

假設(shè)二：____；

假設(shè)三：____；

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào))。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個(gè)原子可以共平面)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)準(zhǔn)備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足，與鋅粒無(wú)法接觸而又無(wú)其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實(shí)驗(yàn)，下列試劑中不合適的是

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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