Question

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl₂+H₂O═HClO+HCl
B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
D.3Fe+4H₂O═Fe₃O₄+4H₂
E.2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）H₂O只作氧化劑的是

 

（填序號，下同）
（2）H₂O既作氧化劑又作還原劑的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，如在反應(yīng)中O元素化合價(jià)升高，則被氧化，H元素化合價(jià)降低，則被還原，反應(yīng)中水可為氧化劑、還原劑，也可既為氧化劑又為還原劑，從元素化合價(jià)變化的角度進(jìn)行判斷．

解答： 解：分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl₂+H₂O═HClO+HCl中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑中，H元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，H₂O既作氧化劑又作還原劑；
C.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑；
D.3Fe+4H₂O═Fe₃O₄+4H₂中，H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑；
E.2F₂+2H₂O═4HF+O₂中，O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，
故答案為：（1）CD；（2）B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．