Question

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應，然后求出被測物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH₃COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管

 

，并使液面達到

 

，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴

 

作指示劑．
④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸．左手

 

，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)．
⑤重復上述實驗步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是

 

．
（3）已知標準NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L^-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL．實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度

 

．

	滴定前	第一次 終點	第二次 終點	第三次 終點
堿式滴定管 液面刻度	0.10mL	19.12mL	18.15mL	19.08mL

Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入．某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH₃COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①

 

；②

 

．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量．①寫出第一次滴定突躍前反應的離子方程式

 

；②你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是

 

．
A．磷酸是二元酸，只有二個突躍B．到第二個突躍后，溶液堿性已較強，滴定過程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Ⅰ、（1）在調(diào)整滴定管液面時，應注意使尖嘴部分充滿液體并使液面在0刻度或0刻度以下某個位置，氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，選擇酚酞較精確；結(jié)合滴定過程中的實驗基本操作回答問題；
（2）選擇指示劑時應注意變色靈敏且使變色范圍在指示劑滴定的PH突躍范圍內(nèi)；
（3）結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析合理的去掉不合理數(shù)值，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算濃度；
Ⅱ、（1）根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，CH₃COOH是弱酸，部分電離；根據(jù)生成的鹽是否發(fā)生水解來判斷；
（2）氫氧化鈉溶液滴定H₃PO₄，反應原理是分步反應，先生成磷酸二氫根離子和水，磷酸二氫根離子水解生成磷酸氫根離子和水，磷酸氫根離子水解生成磷酸根離子和水，第一次突躍前發(fā)生第一步反應，煤油第三個突躍可能是因為HPO42-堿性太強，滴定過程中溶液PH變化不大，二是突躍范圍窄變化不明顯；

解答： 解：Ⅰ、（1）①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管尖嘴部分充滿液體并使液面在0刻度或0刻度以下某個位置；
故答案為：尖嘴部分充滿液體，0刻度或0刻度以下某個位置；
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，選擇酚酞較精確，加2～3滴酚酞試劑；
故答案為：酚酞試液；
④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸．左手擠壓堿式滴定管玻璃球，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色變化，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)；
故答案為：擠壓堿式滴定管玻璃球，錐形瓶中溶液顏色變化；
（2）選擇指示劑時應注意變色靈敏且使變色范圍在指示劑滴定的PH突躍范圍內(nèi)，指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；
故答案為：指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；
（3）結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析合理的去掉不合理數(shù)值，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算濃度，由于V1=19.12ml-0.10ml=19.02ml
V2=18.15ml-0.10ml=18.05ml
V3=19.08ml-0.10ml=18.98ml；
V2舍棄，所用氫氧化鈉溶液體積平均為V=

19.02ml+18.98ml

2

=19.00ml
c（CH₃OOH）=

19.00ml×0.1000mol/L

20.00ml

=0.09500mol/L
故答案為：0.09500mol/L；
Ⅱ、（1）CH₃COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同濃度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大；鹽酸和NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不水解，CH₃COOH和NaOH反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解呈堿性，依據(jù)圖象可知，鹽酸和醋酸起始PH不同，鹽酸小，醋酸大，突躍范圍不同，鹽酸中開始PH上升慢，突躍前突然變快，醋酸2開始PH上升快，突躍前PH上升變慢；
故答案為：鹽酸和醋酸起始PH不同，鹽酸小，醋酸大，突躍范圍不同，鹽酸中開始PH上升慢，突躍前突然變快，醋酸2開始PH上升快，突躍前PH上升變慢；
（2）氫氧化鈉溶液滴定H₃PO₄，反應原理是分步反應，先生成磷酸二氫根離子和水，OH^-+H₃PO₄=H₂PO₄^-+H₂O，H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O，HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O，第一次突躍前發(fā)生第一步反應，煤油第三個突躍可能是因為HPO₄^2-堿性太強，滴定過程中溶液PH變化不大，二是突躍范圍窄變化不明顯；
故答案為：BE．

點評：本題考查了酸堿反應過程分析判斷，圖象分析理解應用，實驗基本操作，滴定實驗過程中的步驟和試劑選擇，反應終點判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．