向1mol?L-1的Na2CO3溶液中加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是（離子方程式表示）
 
．再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象
 
，原因是（離子方程式表示）
 
．
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：向1mol?L-1的Na2CO3溶液水解呈堿性，溶液變紅，再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動．
解答： 解：向1mol?L-1的Na2CO3溶液水解呈堿性，溶液變紅，再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液褪色，
故答案為：溶液變紅；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2++CO32-=CaCO3↓．
點評：本題考查鹽的水解平衡的移動，和水解方程式的書寫，水解后溶液的酸堿性，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A、HA能與水以任意比互溶
B、0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3
C、HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、碳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH+4）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl-）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是
 
．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是
 
，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 
．
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、
 
和
 
．
②水果和蔬菜富含VC．已知VC的結(jié)構(gòu)為，其分子式為
 
；在氯化鐵溶液中加入VC溶液后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明VC具有較強的
 
性．
③南京“青奧會”已進入倒計時，體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．體育場館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（4）我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（填“大”“小”或“可能增大也可能減小”），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0-4min間平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol?L-1?min-1
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求寫出表達式及數(shù)值）；CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和0.80mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：
 
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2，來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)雜化軌道理論，指出下列分子中心原子采取的雜化軌道類型及空間構(gòu)型．
分子     雜化軌道類型    空間構(gòu)型
①CH4
 
、
 
；
②C2H4
 
、
 
；
③C2H2
 
、
 
，其中σ鍵與π鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
；
（3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
 
mol，Cl-物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)
 
．
（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)
 
．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)
 
．
（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

mA（s）+nB（g）?qC（g），的可逆反應(yīng)，在1×105pa與2×105pa兩種壓力條件下，B的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、△H＞0
B、X點，v正＞v逆；Y點，v正＜v逆
C、m+n＞q?
D、X點比Y點反應(yīng)速率快

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