日本地震引起的核泄漏,放射性物質(zhì)主要是Cs和131I。其中關(guān)于普通127I與131I的說法正確的是
A. 127I與131I互為同素異形體B. 127I與131I互為同位素
C. 127I與131I是同一種核素D.I與Cl均屬VIIA族,I比Cl活潑
B
127I與131I是同種元素的不同原子,互稱為同位素,為兩種核素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):
(I)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:
A:              ,B:              ,C:              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                               。
(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是             ,或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

(2)檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的最高正價(jià)是+6價(jià);C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個(gè)電子,D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則
(1)A:         B:         C:          D:        (填元素符號(hào))
(2)B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為           (填 “共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列原子的價(jià)電子排布中,對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是(  ) 
A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(20分)下圖是元素周期表的框架

(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。
(2)依據(jù)元素周期表回答下列問題:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是(用化學(xué)式表示)。
B.周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是(用化學(xué)式表示)。
C.①~⑦元素的單質(zhì),在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?捎米鞅Wo(hù)氣的是(填寫結(jié)構(gòu)式)。
D.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是;全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
  a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ;
(4)請(qǐng)寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒,放出的熱量為a kJ;請(qǐng)寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                                            ;
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請(qǐng)回答:b是電池的         極;a電極上的電極反應(yīng)式是            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是
A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.若Z的最高正價(jià)為+m, 則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)請(qǐng)回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(3)化合物M的化學(xué)式為________,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X∶Y∶Z=________;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-m。它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子,則這種酸的分子式為(  )
A.H2b8mXObB.H2bm8XOb
C.H2b8mXObD.H2b8mXOb

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共11分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)理化性質(zhì)如下表所示:

分子式
結(jié)構(gòu)簡式
外觀
熔點(diǎn)
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170~172°C
易溶于水
(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為         。
(2)氯吡苯脲的晶體類型為_______        ,所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________________。
(3)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為______    _。
(4)查文獻(xiàn)可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵
(5)波爾多液為常見殺菌劑,噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液,加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液,得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                             。

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