下列表達不正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-
D.同濃度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  )

A.W點所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是

A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是

 
A
B
C
D
強電解質(zhì)
HCl
FeCl3
H3PO4
HClO
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
BaSO4
Ba(OH)2
非電解質(zhì)
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )

A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0×102mol?L1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25 ℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H)=l×1013 mol/L
B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)相等
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H)前者大
D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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