【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是

A.25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)充入CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時(shí)v正＜v逆

D.平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小

【答案】C

【解析】

A．向容器中繼續(xù)通入CO(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；

B．由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，Qc==8＞K=2，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此此時(shí)v正＜v逆，C正確；

D．固體物質(zhì)濃度不變，因此平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，CO的濃度不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出中含氧官能團(tuán)的名稱_______________；

（2）屬于__________類化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________；

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

（5）①稱取3.4g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_________________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________；

③與A屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)

B. 溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.300℃時(shí)將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) △H，2min末達(dá)到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。

II.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問(wèn)題。

I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)冷水浴的目的是__；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是__

Ⅱ．CaO2含量的測(cè)定：測(cè)定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過(guò)氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過(guò)程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定過(guò)程中的離子方程式為____，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為 ______

（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過(guò)測(cè)定溶液 ______ 變化，可準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為 ______ ；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過(guò)程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學(xué)式）；

②已知25℃時(shí)，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由 ______ ．

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