Question

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、 －3	＋7、 －1	＋5、 －3	－2

回答下列問題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是           （填化學式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．⑥在同主族元素中非金屬性最強

C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8

D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

Answer 1

小題1:第二周期第ⅥA族  
小題1:HClO₄   小題1:
小題1:Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O   
小題1:P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺
小題1:NH₃>PH₃    
小題1:ABC

考查元素周期律的應用。根據元素的主要化合價核外原子半徑的大小可知①～⑧分別為Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
（3）鈉和氯形成的化學鍵是離子鍵，電子式為。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉中，生成偏鋁酸鈉和水
（5）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，所以離子半徑大小順序為P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺。
（6）同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以NH₃>PH₃。
（7）鋰位于第二周期，鋁是第三周期，A周期氯是第Ⅶ_A，同主族中非金屬性最強的是氟，B不正確。N和P的核電荷數之差是8，C不正確。O和Na形成的過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，D不正確。答案選BCD。