【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充人一體積為1L。的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時,X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l
C. 增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強,則化學反應(yīng)速率變快
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為____。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
(4)步驟G的離子方程式為_________________________________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。
(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:____Mn2+ +____ S2O82- + _____H2O = __________________________________,
①請完成上述離子方程式; _____________
②請描述Mn2+未完全反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 | 氣體中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液,溶液變紅 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡 |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體 | 溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是( )
A. 0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 molSO2和2 molO2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.有下列各組物質(zhì);
A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和
E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纖維素 G、液氯和氯氣
(1)______組兩物質(zhì)互為同位素
(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體
(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)
II、現(xiàn)有下列5種有機物A.苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E.乙酸。(填代號)
(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。
(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。
(3)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。
(4)常溫下能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)的有________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( )
A.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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