已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。

(1)1.0×10－4 mol/L
(2)1×10－7
(3)增大 (4)106

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同
C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。
　　    

A．醋酸B．鹽酸C．硝酸D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2，Sn2+轉化為　　　　　　　　 （填離子符號）。
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
調節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過　　　　　　、　　　　　 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質名稱）。
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HB物質的量濃度(mol/L)
KOH物質的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
 
請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案