Question

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定濃度，進行以下反應：
4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），已知加入4mol A和5mol B時，反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關系，才能保證達到平衡時反應混合物中各組分的百分含量仍與上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=

 

，d=

 

．
（2）若a=1，則c=

 

，b=

 

，d=

 

．
（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）

 

，

 

．

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：因為反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），是前后氣體體積變化的反應，要使達到平衡時反應混合物中各組分的百分含量仍與原平衡時完全相同，則必須滿足完全等效，即將生成物全部折算成反應物，滿足n（A）=4mol，n（B）=5mol即可，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）若a=0，b=0，相當于將4mol A和5mol B全部折算成C、D，根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），可以求得C、D的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol，
故答案為：4；6；
（2）若a=1，根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），n（A）：n（B）=4：5，得b=1.25，全部折算成A、B則有1+c=4，1+

4

6

d=4，則c=3，d=4.5，
故答案為：3；1.25；4.5；
（3）根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），將C的物質(zhì)的量c全部折算成A、B，得a+c=4，b+

5c

4

=5，故答案為：a+c=4；b+

5c

4

=5．

點評：本題是對可逆反應和化學平衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學問題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具解決化學問題的思維能力的綜合考查．做題時注意在定溫（T）、定容（V）條件下，建立的兩平衡體系中不僅同種物質(zhì)的百分含量相等，而且物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量也分別相等．