【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+
【答案】A
【解析】A、OH-微粒帶負電,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)為8+0=8,故A正確;B、Mg2+微粒帶正電,電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為12,故B錯誤;C、OD-微粒帶負電,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)為8+1=9,故C錯誤;D、D3O+微粒帶正電,電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為8+1×3=11,中子數(shù)為8+1×3=11,故D錯誤;故選A。
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【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應后過濾
B.CO2(HCl):通過飽和NaOH溶液,收集氣體
C.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
D.KCl (MgCl2):加入適量NaOH溶液,過濾
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【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液,充分攪拌,恰好完全反應,有藍色沉淀生成,過濾,所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等.則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為?
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【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機合成及納米材料制取等;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaBH4的電子式為_________。
(2) NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2,每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個;Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應的半衰期t1/2(反應物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92),其他條件相同時,貯氫時為減慢水解速率,應控制pH 及T的條件是______;已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min,若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1,則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。
(3)直接NaBH4堿性燃料電池的結(jié)構如下圖所示:
電池工作時,電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”),電極A 上發(fā)生的電極反應式為_________________。
(4)制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3),該反應的化學方程式為______________。
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【題目】下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是
A. 氧化鋁與水混合加熱
B. 金屬鋁與水反應
C. 過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中
D. 過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中
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【題目】H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應速率v(H2)=v(I2)= v(HI)
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化.
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項
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【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d點對應的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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【題目】利用所學化學知識解答問題:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則該反應的熱化學方程式應為
(2)已知下列各物質(zhì)的鍵能:N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol,寫出合成氨的熱化學方程式為
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