【題目】下列說法正確的是（ ）。

A. 酚醛樹脂可由鄰羥甲基苯酚發(fā)生加聚反應(yīng)得到

B. 與互為同系物

C. 合成的單體是乙烯和 2-丁烯

D. 天然橡膠和杜仲膠的單體是同一種物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．在酸催化下，等物質(zhì)的量的甲醛和苯酚反應(yīng)生成鄰羥甲基苯酚；

B．兩者結(jié)構(gòu)不相似；

C．凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，將單雙鍵互換；

D．單體是同一種物質(zhì)，均為異戊二烯。

A．苯酚和甲醛可合成酚醛樹脂，故A錯誤；

B．兩者官能團不同，前者是含有羧基，后者含有醛基和羥基，故B錯誤；

C．凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，的單體為1，3丁二烯和丙烯，故C錯誤；

D．單體是同一種物質(zhì)，均為異戊二烯，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移________mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結(jié)果）。

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同步練習(xí)冊答案