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13．四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
YZ
MX
A．原子半徑Z＜M
B．非金屬性：X＜Z
C．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

分析 由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＜M，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＜Z，
故B正確；
C．氫氧化鋁溶于強酸、強堿生成相應的鹽與水，是兩性氫氧化物，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性X＜Y，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期表，側重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結構、理解元素周期律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應的熱化學方程式（另一產物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，該反應的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源，以保護環(huán)境
B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強電解質
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生如圖轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型A→B：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，寫出反應②的反應方程式（標明反應條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結構簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大
B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”“弱”）．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應的形式應為：2PbO•PbO2
（2）、PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）、PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值和m：n值2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該鋁塊的總質量為8.46g
B．a=260
C．b=780
D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20

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