【題目】常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成 1 mol N2H4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

C.室溫下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大

D.N2H4、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池，負極反應(yīng)為 N2H4－4e－＝N2＋4H+

【答案】B

【解析】

A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)，△S＜0，又△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B．反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高到-2，則每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol/LNaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯誤；
D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負極，在堿性溶液中失電子生成氮氣和水，負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D錯誤；
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.X、Y最簡單氫化物的沸點X的強于Y的

B.原子半徑大小：X<Y<Z<W

C.Z2Y和Z2Y2陰陽離子個數(shù)比不同

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 層的電子數(shù)之比為3:4, 且Z 的原子半徑比 Y 大， Y、Z、W 的最外層電子數(shù)之和為 16。X 的簡單離子 X- 能與水反應(yīng)生成X2。下列說法正確的是

A.陰離子的還原性X>Y

B.最簡單氫化物的沸點： W>Y

C.X與 Y 形成的化合物只有極性鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性： Z>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是（ ）

A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液

B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液

D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.30 g SiO2 中含有的硅氧鍵個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，44gC3H8 中含有的共價鍵總數(shù)為10NA

D.標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。丙的原子序數(shù)等于甲原子序數(shù)的兩倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序數(shù)成等差數(shù)列。下列說法正確的是

A.丙的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

B.丁不能與冷水發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上用電解熔融的乙的氧化物來制取乙的單質(zhì)

D.甲和丙能形成兩種常見的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗NH4+

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗

B

比較溴和碘的非金屬性強弱

向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置

C

分離MgCl2、AlCl3

向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中；向濾液中加入適量鹽酸

D

比較H2CO3和HClO酸性

相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaCl的pH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 。

③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。

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