下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
(填編號(hào)).
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD

A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答:表中的金屬元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
分析:(1)周期表中的8、9、10三列元素的電子排布中出現(xiàn)d軌道,屬于d區(qū)的元素;
(2)晶胞的體心被一個(gè)晶胞占有,頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞分?jǐn)、面心?個(gè)晶胞分?jǐn)偅?br />(3)乙烯是衡量一個(gè)國(guó)家石油發(fā)展水平的標(biāo)志,乙烯中有雙鍵和單鍵;
(4)價(jià)電子排布式中,s軌道最多容納2個(gè)電子,p軌道最多容納6個(gè)電子;肼屬于共價(jià)化合物,氮氮鍵和氮?dú)滏I均為共價(jià)單鍵,氨氣顯堿性,能和硫酸銅水溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成的氫氧化銅能和氨水繼續(xù)絡(luò)合;
(5)根據(jù)各級(jí)電離能的大小可以確定元素的原子,金屬元素的電離能最小的級(jí)數(shù)一般即為該元素的化合價(jià)值;原子的p、d軌道處于半充滿狀態(tài)時(shí)更穩(wěn)定,失電子較難.
解答:解:(1)長(zhǎng)式周期表中的8、9、10三列元素的電子排布中出現(xiàn)d軌道,屬于d區(qū)的元素,故答案為:⑨;
(2)根據(jù)長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu),②、④、⑨分別為:C、Mg、Ni,分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心,則晶胞中的原子數(shù)目之比為:1:(8×
1
8
):(6×
1
2
)=1:1:3,故答案為:MgCNi3或CMgNi3;
(3)乙烯是衡量一個(gè)國(guó)家石油發(fā)展水平的標(biāo)志,乙烯中有雙鍵和單鍵,其中雙鍵中一個(gè)是σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵,其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為σ鍵,共5個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵,中心原子碳原子采用sp2雜化方式,形成平面結(jié)構(gòu),是含有碳?xì)錁O性鍵的非極性分子,故答案為:BD; 
(4)價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,即為氮元素,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1,氮元素與氫元素形成的18電子的X分子為N2H4(分子量32),屬于共價(jià)化合物,電子式為:,氨氣能和硫酸銅水溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成的氫氧化銅能和氨水繼續(xù)絡(luò)合,形成深藍(lán)色的溶液,故答案為:1;;先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉消失,變成深藍(lán)色的溶液;
(5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出A、B、C的前四級(jí)電離能較小,而D、E、F的前三級(jí)電離能較小,原子失去電子的傾向決定于原子的電離能的大小,所以元素金屬性也就由元素的原子電離能來(lái)衡量,如果電離能越小,說(shuō)明氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子,元素的金屬性就越強(qiáng),原子的p、d軌道處于半充滿狀態(tài)時(shí)更穩(wěn)定,失電子較難,故答案為:DEF;B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大.
點(diǎn)評(píng):本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的題目,綜合性較強(qiáng),難度較大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

試填空.
(1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為:
sp3
sp3
雜化,其形成的化合物的晶體類(lèi)型是:
分子晶體
分子晶體

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是:
N
N
O
O
(用元素符號(hào)表示);元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為:
三角錐形
三角錐形
.請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
,
CNO-
CNO-
(各寫(xiě)一種).
(4)在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是:
HF分子之間有氫鍵,能形成締合分子(HF)n
HF分子之間有氫鍵,能形成締合分子(HF)n

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì),寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2:3
2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號(hào)).
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3
MgCNi3
(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD

A.分子中含有氫鍵             B.屬于非極性分子
C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為
三角錐型
三角錐型
;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵
NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵

(5)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般而言,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O6]2+
顏色(填“無(wú)”或“有”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號(hào)).元素⑧的原子外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
;②、③、④的電負(fù)性
O
O
N
N
C
C
  (用元素符號(hào)表示).判斷依據(jù)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
;
(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中
(填編號(hào));該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵

(4)在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量的x的水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
;
(5)②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
,其硬度比金剛石
(填“大”或“小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
試填空.
(1)寫(xiě)出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為:
sp3
sp3
雜化,其形成的化合物的晶體類(lèi)型是:
分子晶體
分子晶體

(3)元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是:
F>N>O
F>N>O
(用元素符號(hào)表示);請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
,
CNO-
CNO-
(各寫(xiě)一種).
(4)元素④、⑤、⑥與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)最高的為:
H2O
H2O
(填化學(xué)式),理由為:
因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多
因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì),寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點(diǎn)較高的為:
MgF2
MgF2
(填化學(xué)式),其理由為:
因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能

實(shí)驗(yàn)化學(xué).

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