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設NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是


  1. A.
    使Na2O2與H2O反應,生成常溫常壓下16gO2,反應中轉移的電子數為NA
  2. B.
    NA個碳原子燃燒時所放出的熱量為碳的燃燒熱
  3. C.
    1molCl2與足量Fe反應,Fe所失去的電子總數為3NA
  4. D.
    12g金鋼石中所含共價鍵數目為NA
A
分析:A、依據過氧化鈉與水反應發(fā)生的是自身氧化還原反應分析;
B、依據燃燒熱的概念分析判斷;
C、依據氧化還原反應的電子守恒分析計算;
D、依據金剛石的結構分析判斷.
解答:A、Na2O2與H2O反應,生成常溫常壓下16gO2,化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;生成1mol氧氣時電子轉移2mol電子,所以16g氧氣物質的量為0.5mol,轉移電子數1mol,故A正確;
B、燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳氣體時放出熱量是燃燒熱,故B錯誤;
C、1molCl2與足量Fe反應,氯氣完全反應得到的電子和鐵失去的電子相同,所以Fe所失去的電子總數為2NA,故C錯誤;
D、12g金鋼石物質的量為1mol,每個碳原子核四個碳原子形成共價鍵,每兩個碳原子形成一個共價鍵,所以結構中所含共價鍵數目為2NA,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要從氧化還原反應的電子轉移計算、燃燒熱的概念、金剛石的結構分析理解.
練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數為NA

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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