已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn)。
E
其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一;該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負(fù)性最大的元素
 
(1)A原子的最外層電子排布式            ,D原子共有          種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)F與E元素第一電離能的大小關(guān)系:           (填元素符號)。
(3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ;分子較穩(wěn)定的是        。(填分子式)
(4)C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)F與鈣可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3,求該離子化合物的密度,請列式并計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________________。
(1)3s23p4(2分),14(1分)。(2)N,F(xiàn) (各1分,共2分)

20090116

 
(3)H2S(2分),HCl(2分) (4)Al-3e-+4OH- =AlO2-+2H2O(2分)

(5)(2分)     =3.2 g/cm3(列式2分,結(jié)果1分,無單位扣1分)

試題分析:A、單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2,能形成2種二元含氧酸,因此A是S;B、原子的M層有1個未成對的p電子,核外p電子總數(shù)大于7,則B應(yīng)該是Cl;C、單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”,與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,所以C是Al;D、原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個,單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn),則D是Si;E、其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一;該元素在三聚氰胺中含量較高,則E是N;F、周期表中電負(fù)性最大的元素是F,即F是氟元素。
(1)S元素位于第三周期第ⅥA族,所以S原子的最外層電子排布式為3s23p4;Si元素的原子序數(shù)是14,核外電子數(shù)是14個,所以Si原子共有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),其第一電離能大于氟元素的,所以F與E元素第一電離能的大小關(guān)系:N>F。
(3)非金屬性是S弱于Cl,所以兩種元素的氫化物分子中鍵能較小的是H2S;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此分子較穩(wěn)定的是HCl。
(4)原電池中較活潑的金屬做負(fù)極,鎂的金屬性強(qiáng)于Al。但由于鋁能和氫氧化鈉溶液,二鎂不能,所以單質(zhì)鋁、鎂、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極,鎂是正極,因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- =AlO2-+2H2O。
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤原理可知,氟原子的個數(shù)=8個,鈣原子的個數(shù)=8×+6×=4個,因此該化合物的化學(xué)式為CaF2,含有離子鍵的離子化合物,因此其電子式為;已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3,則該晶胞的體積是8×2.0×10-23cm3,因此根據(jù)晶胞中鈣離子的個數(shù)是4個可知×6.02×1023/mol=4,解得ρ==3.2 g/cm3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道;B與C同主族,大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加;D是前四周期元素中第一電離能最小的元素;E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

(1)E在同期表中的位置是       ,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
(2)CB的立體構(gòu)型是      。
(3)D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)相似,則Y應(yīng)為    (填離子符號);D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)                  (填“高”、“低”或“無法比較”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________,
C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比,熔點(diǎn)高的是________,原因是____________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出B的基態(tài)原子的電子排布式:________________。
電離能/(kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0或d10排布無顏色,d1~d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷:[Mn(H2O)6]2________(填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,每個COCl2分子內(nèi)含有________個σ鍵,________個π鍵,其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素,A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是
A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體,且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高
C.HA的沸點(diǎn)比HB高,是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D.常溫下,溶液的pH均大于7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子,并有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物,畫出該配合物中的配位鍵(以箭頭表示)。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體(如下圖)。該晶體的化學(xué)式為                                    。
 
(2)氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2,其離子積常數(shù)為l.0×l0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應(yīng)生成NaNH2,假設(shè)溶液的體積不變,所得溶液中NH4+的濃度
                                              。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H=+180kJ·mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)     △H=-908 kJ·mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:                              。
(3)在下圖裝置中,若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯誤的是                 
A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
B.電解一段時間后,裝置丙的pH減小
C.向甲中通人適量的HCl氣體,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.電解一段時間后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為;
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________。
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是__________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是_____,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是____;X一Z一X的鍵角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是_____。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為____g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑,結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中,原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________,其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置,其原子半徑從大到小的順序為
            (用元素符號表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族,可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號)。
a.該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b.最高價氧化物熔沸點(diǎn)高低
c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)鉻的外圍電子排布式是                 ,與鉻同周期,最外層有3個未成對電子數(shù)的主族元素名稱是      ,該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式,分子的空間構(gòu)型是         。
(2)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn):Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:                                 。

(3)氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
(4)2011年諾貝爾化學(xué)獎授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知:金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表:則X元素符號是        ,錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻人Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為   (用元素符號表示)。
(3)H2Se的酸性比H2S____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____    。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]中B的原子雜化類型為                  。
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是____,反應(yīng)的離子方程式為            。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為     ,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為    g·cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加塞羅常數(shù)為NA)。

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